Question

等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H 2 SO 4 中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V 1 、V 2 、V 3 ，

等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的H 2 SO 4 中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V 1 、V 2 、V 3 ，则下列关系一定不正确的是（　　） A．V 1 ＞V 2 =V 3 B．V 3 ＞V 2 ＞V 1 C．V 1 ＞V 2 ＞V 3 D．V 2 =V 3 ＞V 1

Answer 1

设金属的质量都是1g 根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道： 2Na+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 ↑，Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑，4Al+6H 2 SO 4 ═2AL 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑ 46224 21086 1g 1 23 g1g 1 12 g1g 1 18 g （1）通过计算可以知道，当硫酸均过量的时候，生成的H 2 的体积为V 3 ＞V 2 ＞V 1 ． （2）若硫酸的量不足，则镁和铝反应生成氢气的质量相等，即体积相等，即V 2 =V 3 ；由于钠不但可以和稀硫酸反应，而且能够和水反应生成氢气，所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大，故正确的顺序为：V 1 ＞V 2 =V 3 ； （3）若镁和铝都过量，而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为：V 2 =V 3 ＞V 1 ； 根据上述分析可以知道，题中所给的选项中ABD都是可能的情况，而C不可能． 故选C．