Question

下列物质中氧原子数目与15.6gNa 2 O 2 中氧原子数一定相等

下列物质中氧原子数目与15.6gNa 2 O 2 中氧原子数一定相等的是（　　） A．6.72LCO B．6.6gCO 2 C．8gSO 3 D．9.8gH 2 SO 4

Answer 1

n（ Na 2 O 2 ）= 15.6g 78g/mol =0.2mol，N（ Na 2 O 2 ）=0.2N A ，所含O个数为：2×0.2N A =0.4N A ， A、不知V m ，所以无法求出6.72L CO的物质的量，也就无法计算O原子的数目，故A错误； B、n（CO 2 ）= 6.6g 44g/mol =0.15mol，二氧化碳分子数为N（CO 2 ）=0.15N A ，所含O个数为：2×0.15N A =0.3N A ，故B错误； C、n（SO 3 ）= 8g 64g/mol =0.125mol，N（SO 3 ）=0.125N A ，所含O个数为：3×0.125N A =0.375N A ，故C错误； D、n（H 2 SO 4 ）= 9.8g 98g/mol =0.1mol，N（H 2 SO 4 ）=0.1N A ，所含O个数为：0.1N A ×4=0.4N A ，故D正确； 故选：D．