Question

将0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）A

将0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）A．c（HCN）＜c（CN-）B．c（Na+）＞c（CN-）C．c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）D．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol?L-1

Answer 1

0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，则c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正确；
C．由于溶液显示碱性c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CN^-），根据物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），则c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），故C错误；
D．两溶液混合后溶液体积扩大1倍，根据C、N元素守恒可知：c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D错误；
故选B．