Question

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为______，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为______，（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是______；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式______．（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下： 烧杯编号 A B C D E 盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25% 反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素______．交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）．

Answer 1

     氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，所以本题答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（1）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，该反应中使用的是氢氧化钠固体，不足以说明反应放热，氢氧化钙能与硝酸反应生成硝酸钙和水，所以本题答案为：氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热，Ca（OH）₂+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+2H₂O；
（2）根据表格提供的数据可以发现，放出热量的多少与盐酸的浓度有关，反应后D和E溶液的温度相同，说明E中的盐酸没有全部参加反应，溶液呈酸性，故其pH最小，所以本题答案为：盐酸的浓度越大，放出的热量越多，参加反应的物质（或生成的物质）的量越多，放出的热量越多，E．