Question

2013浦东新区高考化学一模最后一道计算题怎么做？

工业常利用Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

Answer 1

假设完全反应，n(K+)：n(Cl-) =6:5，现在是14：11＞6:5，氢氧化钾过量
设nCl-=11amol，钾离子为14amol
Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O
1 5
x 11a
x=11a/5=2.2amol
氯酸钾中钾离子为2.2amol，氯化钾中钾离子为5amol
剩余的钾离子为14a-2.2a-5a=6.8amol，即n氢氧化钾=6.8amol
氯酸钾质量为2.2a*122.5=269.5ag，m氯化钾=5a*74.5=372.5ag，m氢氧化钾=6.8a*56=380.8a
KClO3的质量分数269.5ag/(269.5ag+372.5ag+380.8a)=0.263

追问

答案不是这个，而且问的是取值范围

Answer 2

图1中，从标题的浅黄色固体过氧化钠刺激性气体氨的释放可以看出，应该允许氨的释放是加入的碱金属或碱在水中可以生成，和气体管线有转折点，表明其它气体的释放，然后明显添加的对象可以放出气体，必须是过氧化钠。
2，钠离子，ALO2
3，计算是不困难的，就不多说了。

Answer 3

图1中，从标题的浅黄色固体过氧化钠刺激性气体氨的释放可以看出，应该允许氨的释放是加入的碱金属或碱在水中可以生成，和气体管线有转折点，表明其它气体的释放，然后明显添加的对象可以放出气体，必须是过氧化钠。
2，钠离子，ALO2
3，计算是不困难的，就不多说了。