Question

某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
D项 解析说D项当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与盐酸反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液共约0.02 mol离子减少，正确。。

0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中 为什么会转移 右侧不是也有H+吗??

Answer 1

A错误 正极是Cl2反应
B错误 左边生成Ag+转化为AgCl
C错误 反应不变
D正确 0.01mole-就是生成0.01molAg+ 又结合了0.01mol的Cl-

追问

答案说是除了结合CL-这里少了0.1mol 还有0.01H+到右侧去了 所以总共减少0.02mol离子 我的问题是为什么0.01H+会到右侧去

追答

阳离子向正极移动啊。因为那边有电子吸引。