Question

6．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品

6．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　 　　　 ；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

Answer 1

1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)0.6g固体的成分是铜。这六次实验中，第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应表格中，m=48g
3）合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3*100%=80%
4)设与镁反应的硫酸质量为x克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
3-0.6 x
24/(3.0-0.6)=98/x
x=9.8
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数=9.8/48*100%=20.4%

Answer 2

1：铜不与稀硫酸反应，所以发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2：因为固体成分是Cu和Mg，而由表可知Mg与硫酸反应，Mg没有了，所以剩余固体为Cu，第5次开始剩余固体质量不再减少，所以第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。由图表可知，每10g稀硫酸会与0.5g镁反应，因为原质量为3g所以m=2.5
3：M镁=3g-0.6g=2.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5 x
x=2（约等于的），稀硫酸中H2SO4的质量分数=2g/10g=20％