6.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品

6.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量剩余固... 6.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为         ;
(2)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是 ;这六次实验中,第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
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莫使伯牙琴绝
推荐于2016-12-01 · TA获得超过9180个赞
知道大有可为答主
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1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2)0.6g固体的成分是铜。这六次实验中,第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应表格中,m=48g
3)合金样品中镁的质量分数=(3-0.6)/3*100%=80%
4)设与镁反应的硫酸质量为x克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
3-0.6 x
24/(3.0-0.6)=98/x
x=9.8
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数=9.8/48*100%=20.4%
f594336093
2013-01-26 · 超过19用户采纳过TA的回答
知道答主
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1:铜不与稀硫酸反应,所以发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2:因为固体成分是Cu和Mg,而由表可知Mg与硫酸反应,Mg没有了,所以剩余固体为Cu,第5次开始剩余固体质量不再减少,所以第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。由图表可知,每10g稀硫酸会与0.5g镁反应,因为原质量为3g所以m=2.5
3:M镁=3g-0.6g=2.4g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
0.5 x
x=2(约等于的),稀硫酸中H2SO4的质量分数=2g/10g=20%
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