Question

某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。 (1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝

某同学利用图甲所示实验装置来测定铝元素的相对原子质量。
(1)图中仪器C的瓶颈上标有刻度。将一定质量的铝片和足量稀硫酸在仪器A中完全反应，产生的H2把仪器B中的水压入C中，通过收集相关实验数据可计算出铝元素的相对原子质量。这里C装置的作用是__▲__ 。
(2)该同学根据上述实验器材和实验方法测出铝的相对原子质量为27．22，而目前国际公认的铝元素的相对原子质量为26．98，可能引起该同学实验误差的原因是__▲__。
①铝片中含有与硫酸不反应的杂质
②没有除去铝片表面的氧化铝
③铝片中含有杂质镁

Answer 1

Al和稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（g）
气态的氢气进入B将水排入C则可测氢气体积
进而算出氢气的物质的量与铝的物质的量
结果偏大是因为铝中夹杂了比铝摩尔质量小但同样可以和稀硫酸反应的金属

所以

（1）c的作用是 测量气体体积
（2）③

追问

答案是①②③

追答

不好意思
设个极值法吧
比如我们有24g铝
全反应了生成24/27*3/2mol氢气
算出来的铝有24/27mol，其摩尔质量27g/mol
比如24g全是镁
放出1mol氢气
算出铝有2/3mol，则铝的摩尔质量为36g/mol大于27g/mol
所以镁杂质导致测算结果偏大

铝的摩尔质量是测得的实际质量/算得的摩尔数
因为氢气生成偏少所以算得的摩尔数偏少
摩尔数偏少算得的摩尔质量偏大

Answer 2

测量产生氢气的体积，从而计算出反应的铝的物质的量。
1,2（3的话测得的相对原子质量应该小）
相对原子质量=质量/摩尔数
1、2造成的结果都是气体体积减小，换算成的摩尔数变小，结果变大。

Answer 3

1.测量产生氢气的体积
2. 全选 （氢气的摩尔质量计算均偏小，导致铝的相分测量值偏大） 2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 27乘以2:2乘以3 等于9:1 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24:2 等于12:1 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 没有产生气体铝：27 镁：24

追问

为什么":氢气的摩尔质量计算均偏小，导致铝的相分测量值偏大"?

追答

氢气的摩尔数小 对应的铝的摩尔数小 但铝的质量是真实正确的 而铝的相分是由质量除以摩尔数，把它看成一个分数 那么 分母小了 结果就大了（分子没变）