Question

等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合。

等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合显酸性。可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的吗？

Answer 1

等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才显酸性的。
这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解：NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+，从而使溶液中H+离子浓度大于OH-离子浓度，溶液显酸性。

追问

他们为什么是恰好完全反应？氨水不完全电离啊。

追答

因为参加反应的氨与氯化氢的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵和水，与氨水是否电离无关，氯化氢完全电离出的H+与一水合氨电离出的铵根离子反应，促使一水合氨的电离平衡向正向移动，最终恰好完全反应。

追问

喔哦~懂了。。谢谢你~

Answer 2

不可以那么解释

氨水和盐酸 反应生成氯化铵 HCl + NH3 =NH4Cl
氯化铵 的铵根在水中 水解 NH4+ + H2O = NH4OH + H+
所以溶液才显酸性

Answer 3

不能，原因是因为NH4+的水解生成H+，不是盐酸电离的H+！！
NH4+ +H2O<=>NH3·H2O+H+

追问

那可是溶液中明明就是 一部分是NH3`H2O.一部分是NH4+和OH-.一部分是H+和Cl-。然后H+比OH-要多啊。水解应该只是少量水解啊。

追答

就是因为少量水解造成的酸性，有啥疑问？

追问

我是觉得 水解是一小部分。所以造成酸性的原因应该是盐酸的电离。因为它电离出来的氢离子比氨水电离出来的氢氧根离子要多。。所以溶液就因为有些氢离子没有中和掉而显酸性。 。。这么解释不对么、。

追答

水解在完全反应之后发生，不是因为HCl未反应剩余的H+造成的酸性！！
搞清楚先后次序！