Question

固体铵盐 A、B 的成分可能是NH42SO4，NH4HSO4，或是两者的混合物

固体铵盐 A、B 的成分可能是NH42SO4，NH4HSO4，或是两者的混合物。甲、 并 乙两个研究性学习小组的同学想要确定 A 和 B 的成分， 测 定 B 中氮元素的质量分数。（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品 A 溶于水，然后加入 40 NaOH 溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图。分析该图像并回答下列问题：① 写出 a b 段涉及的化学方程式： ；② 样品 A 的成分是 ，c 点的数值是 。（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品 B，测定方法与甲组同学大部分相同，不 ，同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL NaOH 溶液中（含 8.12 g NaOH ）测定结果如下： 实验编号 I II III IV 铵盐的质量（g） 10.00 20.00 30.00 50.00 浓硫酸增加的质量（g） m m 1.36 0① 分析实验数据可知，实验编号为 的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体。② 计算 B 中氮元素的质量分数。保留两位小数）

Answer 1

【审题要点】
1、“铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变”是什么原因？
答：铵盐加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热时，没有气体逸出。故浓硫酸的质量没有增加（质量不变）。推断出一定有NH4HSO4 因NH4HSO4先与NaOH溶液反应：2NH4HSO4+2NaOH=+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，即只有氢氧化钠较多时才会有(NH4)2SO4++2NaOH =2NH3↑+2H2O+Na2SO4 反应。也就是说铵盐质量为40.00g时，氢氧化钠太少只能与H+反应，还没有与NH4+反应。
2、“铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同” 是什么原因？
答：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热时，产生NH3质量相等，又“铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。”说明铵盐是NH4HSO4 与 (NH4)2SO4的混合物。10g铵盐中H+和 NH4+全部与氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，NH4+全部反应了：H++OH-= H2O ,NH4++OH-=NH3↑+H2O。但20.00g铵盐中H+和OH-全部反应，NH4+部分与氢氧化钠反应，氢氧化钠不足量，才有可能两者生成NH3的质量相等，浓硫酸增加的质量才能相同。
3、由题知铵盐质量为30.00g时，产生1.36克NH3。该铵盐先与NaOH溶液反应，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后，NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。计算生成1.36克氨气消耗氢氧化钠的质量17：1.36=40：x x=3.2 故在2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O反应中与H+反应的NaOH的质量为8.12-3.2=4.92克，得NH4HSO4的质量为4.92：40=a：115 a=14.145克 则(NH4)2SO4的质量为30-14.145=15.855克再算即可。

Answer 2

（1）① （2分）
② (NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物（1分）。
4.25（2分）
（2）① I （1分） ②0.17（4分）

Answer 3

图呢？？？？？？？？