Question

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），

取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。过程

Answer 1

设Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的物质的量分别为x,y,z。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
x 2x x
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
y y y x+y=0.09 mol
Na2SO4 ＋ Ba(OH)2 ＝ 2NaOH ＋ BaSO4↓
z z 2z z z=0.01 mol
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
2z 2z
2HCl ＋ Ba(OH)2 ＝ BaCl2 2H2O
2(0.05 mol-z) 0.05 mol-z（剩余部分）
用于中和的盐酸：0.25 mol-2x-y+0.01 mol=2(0.05 mol-z)+2z
解方程得x=0.07 mol，y=0.02 mol
混合物中各物质的质量：Na2CO3 7.42 g
NaHCO3 1.68 g
Na2SO4 1.42 g