Question

已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+02（g）．该反应的化学平衡常数表达式为______．（1）若在某温度下达到平

已知可逆反应2NO（g）?N2（g）+02（g）．该反应的化学平衡常数表达式为______．（1）若在某温度下达到平衡时[N2]=0.5mol?L-1，[O2]=0.5mol?L-1，[NO]=0.1mol?L-1则平衡常数为______；（2）保持温度不变，将容器体积缩小一半，则化学平衡常数为______；（3）而对于该反应，同温度下，某时刻，若有c（N2）=0.1mol?L-1，C（O2）=0.1mol?L-1，c（NO）=0.2mol?L-1，是否为平衡状态______（填“是”或“否”）（4）求该温度下N2（g）+02（g）?2NO（g）的化学平衡常数______．

Answer 1

化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积，故该反应的化学平衡常数表达式为K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
故答案为：K=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

；
（1）某温度下达到平衡，其平衡常数k=

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.5×0.5

0.12

=25，故答案为：25；
（2）化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，将容器体积缩小一半，化学平衡常数仍为25，故答案为：25；
（3）此时刻的

c(N2)c(O2)

c2(NO)

=

0.1×0.1

0.22

=0.25≠25，故不是平衡状态，故答案为：否；
（4）2NO（g）?N₂（g）+0₂（g）与N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的平衡常数互为相反数．故N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）的化学平衡常数=

1

k

=

1

25

=0.04．
故答案为：0.04．