Question

36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为

36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=36.5c1000ρ

Answer 1

A．n（HCl）=

36.5g

36.5g/mol

=1mol，水中溶解了HCl导致其体积大于1L，再根据C=

n

V

知，其物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；
B．HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；
C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故D错误；
D．溶液在质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%=

cVM

1000ρV

=

36.5c

1000ρ

，故D正确；
故选D．