Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）A．该化合物仅含碳

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）A．该化合物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4C．无法确定该化合物是否含有氧元素D．该化合物一定是C2H8O2

Answer 1

A．有机物燃烧生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；
B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，7.2g水的物质的量为：n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，则n（C）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，故B正确；
C．n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；
D．由于不知道该有机物的相对分子量，无法确定该有机物的分子式，故D错误；
故选B．