Question

一道化学平衡的题，希望大神指教

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)<可逆反应>，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同温度下测量），则下列说法正确的是（）
A、此时，B的转换率为35%
B、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大。
C、增加C,B的平衡转化率不变。

Answer 1

3A（g）+2B（g）======4C（？）+2D（？）
4 2 0 0
1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
根据前后压强比为5:4，则反应后的气体物质的量是6×4/5=4.8，根据反应后AB共4mol，则C是固或液态，D是气态；B转化为0.8/2=40%;
B项由3A（g）+2B（g）==4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
C项由于C为液体或固体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故C正确；

Answer 2

这道题由前后压强之比为5:4可以知道 反应中的气体体积是减小的 那么就是C D中一定有一个不是气体 根据三段式可以知道3A (g)+ 2B(g)= 4C(?)+ 2D
4 2 0 0
1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
那么 要满足5:4 就必须是c为固体或液体 那后面的就可以出来了 你自己也要算哈

Answer 3

两短一长就选B