一道化学平衡的题,希望大神指教
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)<可逆反应>,反应一段时间后达到平衡,测得生成1....
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)<可逆反应>,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5:4(相同温度下测量),则下列说法正确的是()
A、此时,B的转换率为35%
B、增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大。
C、增加C,B的平衡转化率不变。 展开
A、此时,B的转换率为35%
B、增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大。
C、增加C,B的平衡转化率不变。 展开
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3A(g)+2B(g)======4C(?)+2D(?)
4 2 0 0
1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
根据前后压强比为5:4,则反应后的气体物质的量是6×4/5=4.8,根据反应后AB共4mol,则C是固或液态,D是气态;B转化为0.8/2=40%;
B项由3A(g)+2B(g)==4C(l)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4,同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n(前):n(平)=5:4,说明这是个气体体积减少的反应,增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度没变,化学平衡常数不变,故C错误;
C项由于C为液体或固体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,故C正确;
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1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
根据前后压强比为5:4,则反应后的气体物质的量是6×4/5=4.8,根据反应后AB共4mol,则C是固或液态,D是气态;B转化为0.8/2=40%;
B项由3A(g)+2B(g)==4C(l)+2D(g)达到平衡反应的前后压强之比为5:4,同温同体积条件下,物质的量之比为等于压强之比,即n(前):n(平)=5:4,说明这是个气体体积减少的反应,增大该体系的压强,平衡向右移动,但由于温度没变,化学平衡常数不变,故C错误;
C项由于C为液体或固体,增加C对平衡没影响,B的平衡转化率不变,故C正确;
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创远信科
2024-07-24 广告
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这道题由前后压强之比为5:4可以知道 反应中的气体体积是减小的 那么就是C D中一定有一个不是气体 根据三段式可以知道3A (g)+ 2B(g)= 4C(?)+ 2D
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1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
那么 要满足5:4 就必须是c为固体或液体 那后面的就可以出来了 你自己也要算哈
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1.2 0.8 1.6 0.8
2.8 1.2 1.6 0.8
那么 要满足5:4 就必须是c为固体或液体 那后面的就可以出来了 你自己也要算哈
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两短一长就选B
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