Question

现将60g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为40.8g。请计算：

（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

解（1）;根据质量守恒定律，反应减少的质量就是氧气。于是生成氧气的质量为;60g-40.8 g=19.2g
（2）设反应的KClO3为X克，生成氯化钾的质量为Y克
2KClO3=2KCl+3O2
245 149 96
X Y 19.2g
245/X=149/Y=96/19.2 X=49克，Y=29.8克。
所以反应后剩余固体中二氧化锰的质量是
60-49=11克，或者另一种解法40.8克-29.8克=11克

希望对你有所帮助！

Answer 2

解（1）;根据质量守恒定律知，生成氧气的质量为;60g-40.8 g=19.2g
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO3=2KCl+3O2
149 96
x 19.2g 149:96=x:19.2g x=29.8g
所以反应后剩余固体中二氧化锰的质量是40.8克-29.8克=11克

Answer 3

2KCLO3= 2KCL+ 3O2
245 149 96
X=245*19.2/96=45 克 Y=149*19.2/96=29.2克 60-40.8=19.2 MNO2质量40.8-29.2=11.6克