Question

氯化钠和碳酸钠的混合物21.2g与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应产生10g沉淀，所得溶液中溶质的质量分数为

百分之十。问原混合物中碳酸钠的质量分数；氯化钙溶液中溶质的质量分数

Answer 1

CaCO3-0.1mol=10g
Na2CO3-0.1mol=10.6g NaCO3质量分数=10.6g/21.2g=50%
NaCl=21.2-10.6=10.6g
生成的NaCl=0.2mol=11.7g
溶质的质量=10.6+11.7=22.3g
溶液质量=22.3g/10%=223g
CaCl2溶液质量=223+10-21.2=211.8g
CaCl2=0.1mol=11.1g
氯化钙溶液中溶质的质量分数=11.1g/211.8g=5.24%

Answer 2

设氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠有xg，反应生成氯化钠yg，氯化钙的质量是zg。
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
x z y 10
x=10.6，y=11.7，z=11.1
所以最终氯化钠的质量是21.2-10.6+11.7=22.3g。
所得溶液中溶质的质量分数为10%，那么所得溶液的质量是22.3/10%=223g。
则原氯化钙溶液的质量是223+10-21.2=211.8g

原混合物中碳酸钠的质量分数为：10.6/21.2*100%=50%
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：11.1/211.8*100%=5.24%

Answer 3

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z

x=10.6g
即原混合物中碳酸钠的质量为10.6g
所以原混合物中碳酸钠的质量分数为10.6÷21.2=50％
y=11.1g

设氯化钙溶液的质量为m
则所得溶液质量为21.2+m-10
z=11.7g
原混合物中氯化钠的质量为21.2-10.6=10.6g
根据题意得（10.6+11.7）÷（21.2+m-10）=10％
解得m=211.8g
所以氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1÷211.8=5.24％