Question

高一期末化学25，向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，

固体物质完全反应，生成NO和硝酸铜。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列有关说法不正确的是
A Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C 产生的NO在标准状况下体积为4.48L
D Cu,Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
请给出解析，谢谢！

Answer 1

答案选B。最后沉淀是Cu(OH)2，物质的量为0.4mol根据Cu元素守恒，设混合物中铜为Xmol，Cu2O为Ymol,有64X+144Y=27.2 X+2Y=0.4.解得X=0.2,Y=01.根据得失电子守恒：Cu和Cu2O反应共失去0.6mol电子，则HNO3反应生成NO得到0.6mol电子，所以NO为0.2mol。生成0.4molCu(OH)2需要0.8molNaOH，还有0.2molNaOH中和过量的HNO3，所以剩余

追问

你好，请问“有64X+144Y=27.2 X+2Y=0.4”为什么？谢谢

追答

64X+144Y=27.2,是混合物的总质量。X+2Y=0.4是Cu元素守恒。