Question

取1.43g Na2CO3*10H2哦 溶于水配成100mol溶液,求

（1）Na2CO3 溶液的物质的量浓度
（2)溶液中Na+物质的量浓度
（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,加入蒸馏水的体积为多少？（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

Answer 1

1. 1.43g的十水合碳酸钠共0.005mol，配成100ml溶液，浓度为0.05mol/L

2. Na+的物质的量浓度等于碳酸钠的浓度的二倍，为0.1mol/L

3. 取出的20ml溶液中含有碳酸钠==0.05mol/L*0.02L==0.001mol ，配制成0.004mol/L的碳酸钠溶液需要0.25L的蒸馏水。其中，原溶液带有20ml的水，所以，只需加入0.23L的蒸馏水。

如需详解请追问~

追问

第三个问做错啦 答案是5

追答

我验算了一遍，如果题没打错的话是0.23L的。如果答案是5ml的话，一种可能就是配制的碳酸钠浓度是0.04mol/L而不是0.004mol/L（你再看看打错没）

如果答案是5ml，溶液体积就是0.025L，乘上要配制的浓度0.004mol/L，结果1*10^-4 与之前过程中的碳酸钠的物质的量正好相差一个单位。

你再看眼我说的那个地方，是不是弄错了。

追问

没打错 是0.04mol/L
好像是这么写的 C1V1=C2V2 20*0.05=0.04*V2 V2=25 再用25-20 就是5 啦

追答

你第一次告诉我的是0.004mol/L，算出来的当然少个0了 。。