Question

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 （网上答案极不靠谱）

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（　　）

A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
2013年全国2高考题，答案是c。话说liMnO4是氧化剂的话，放电过程中是消耗它的，那为什么B充电还在消耗？那到底谁是氧化剂？

Answer 1

电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi═LiMn2O4，负极发生氧化反应xLi-xe-=xLi+，
正极反应xLi++Li1-xMn2O4+xe-=LiMn2O4。所以在放电过程是消耗Li的，为氧化剂。因此在放电过程是消耗Li1-xMn2O4+xLi的，LiMn2O4为还原剂。而充电时恰好相反，LiMn2O4失去电子为氧化剂。放电和充电不是同一种情况，是对立的。不明白再问我，望采纳。

追问

也就是说在作为电池的时候是li和li1-xMn2O4的反应？

追答

对的，负极li失去电子，正极li1-xMn2O4得到电子为还原剂。充电时恰好相反，上面的我有一点说错了，LiMn2O4是还原产物不是还原剂。

追问

可是为什么不是LiMn2O4直接得电子呢，，这种物质有四价锰应该已经有很强的氧化性了

追答

li1-xMn2O4的氧化性比LiMn2O4高，LiMn2O4,中Mn是 (8-1)/2 = +7/2 价，li1-xMn2O4中Mn是 (8-1+x)/2 >+7/2 价，因为X是正的。还有什么不明白的吗