Question

化学物质的量计算题 【麻烦写出详细过程】

某同学在实验室用32.5g锌片给1L某浓度的稀硫酸恰好完全反应，此过程
①生成的气体在标准状况下为多少升？
②该稀硫酸中的物质的量浓度是多少？

Answer 1

32.5g锌片即nZn=32.5/65=0.5mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1 1
0.5 x y
x=0.5mol，y=0.5mol
生成的气体在标准状况下为0.5*22.4=11.2L
该稀硫酸中的物质的量浓度是0.5/1=0.5mol/L

Answer 2

解：设生成气体体积为x L 则在标况下气体的物质的量为x/22.4 稀硫酸中的物质的量浓度是ymol/L根据已知条件写出反应方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 1 1
32.5 y x/22.4
得比例是
65/32.5=1/y=1/x/22.4
解得x=11.2 y=0.5
①生成的气体在标准状况下为11.2L
②该稀硫酸中的物质的量浓度是0.5mol/L

Answer 3

32.5g是0.5mol。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
0.5 0.5
H2:0.5*22.4=11.2L

0.5*98=49g。49g=0.049kg。0.049kg除以1L=量浓度

Answer 4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn的mol数为：32.5/65.39=0.497
①生成的氢气为0.497mol，体积为：0.497*22.4=11.13升
②该稀硫酸中的物质的量浓度是摩尔浓度的两倍，1L中的硫酸恰好与0.497mol的锌反应，摩尔浓度即为0.497mol/L，量浓度为：0.497*2=0.994.

Answer 5

1. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌的物质的量为 32.5/65=0.5mol 所以H2的物质的量和Zn一样 22.4*0.5=11.2 你懂得 2.由1知 Zn为0.5mol 所以硫酸为1mol 由此可知硫酸的浓度为 1/1=1mol/L