Question

向202克硫酸铜容液加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤，烘干，得到的干燥固体物质16克。试求，原加入

Answer 1

干燥固体物质16克即为铜的质量
设原加入铁粉x克，原溶液中硫酸铜为y克。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 160 64
x y 16
56/x=64/16
x=14
加入铁粉14克
160/y=64/16
y=40
原溶液中含有硫酸铜40克
原溶液硫酸铜的质量分数=40/202*100%=19.8%

Answer 2

16克干燥的固体物质原稿的质量铜
铁粉XG，原溶液中硫酸铜为y克。
铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜
56 160 64
XY 16
56 / X = 64/16
X = 14
加入铁粉14克
160 / Y = 64/16
y = 40处
原溶液含有硫酸铜硫酸铜原始溶液的质量分数40克
= 40/202 * 100％= 19.8％

Answer 3

铁粉质量14克的质量分数为19％
和铁粉质量的X生成硫酸亚铁的质量?
硫酸铜+ FE =硫酸亚铁+铜
56 152 64
XY16克 />
X =14克Y =38克

溶质的质量分数=38克/（202克14克-16G）* 100％= 19％

Answer 4

加入铁14g

Answer 5

LZ是要给你方程式么？