Question

求助化学问题.

某化学兴趣小组研究某锌粒和稀硫酸的反应，取7.5克样品放入烧杯中，向其中缓缓加入稀硫酸并搅拌，共加入稀硫酸五十咳撑得杯中物质变为57.3克
计算该七点五克样品中锌的质量分数和反应后所得溶液的质量分数 ?

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
加入质量： 7.5g 50g
根据反应前后质量守恒原理得到MZn+MH2SO4+MZn+MH2
即：7.5+50=57.3+MH2 得氢气质量0.2g
锌的质量分数为65，氢气为2
65/Zn=2/0.2 得mZn=6.5
锌的质量分数=6.5/7.5×100%=86.7%
硫酸锌的质量分数为161,
161/m=2/0.2 得硫酸锌的质量16.1g
反应后溶液的质量分数=16.1/57.3×100%=28.1%

Answer 2

生成氢气质量为 7.5g+50g-57.3g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
该七点五克样品中锌的质量分数6.5g/7.5g*100%=86.7%
反应后所得溶液的质量分数 16.1g/(6.5g+50g-0.2g)*100%=28.6%

Answer 3

总质量应该为57.5克，单纤维57.3克，说明生成氢气质量为0.2克，所以
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
6.5g 16.1g 0.2g
所以锌的质量分数为6.5g/7.5g=86.7%
所得硫酸锌溶液质量分数为16.1g/57.3g=28.1%

Answer 4

锌约为86.7% 质量分数约为28.1%