Question

大学分析化学题，答对加悬赏呐！

Answer 1

1. 解：本题可以看作是醋酸和醋酸钠的缓冲溶液，因为反应平衡后草酸钠的浓度比醋酸低1000倍，所以利用缓冲溶液pH公式计算pH值

   [H+]=Ka(Ca/Cb)=10^-4.80{[(0.20×10)/20]/[0.40×10-0.20×10)/20]}=10^-4.80

   δC2O42-=Ka1Ka2/([H]^2 + [H+]Ka1 + Ka1Ka2)

                       =0.6675

      [C2O42-]=C×δ=1.0×10^-4 × 0.6675=6.675×10^-5 mol/L

2.

Answer 2

认定和地方动态吧

Answer 3

悬赏先亮出来啊，就这样空手套白狼？

追问

万一没人答，不是浪费了。