为什么在计算磷酸根离子和二氧化硫等粒子的价层电子总数时作为配体的氧被认为不提供电子？
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考察价层电子对时，一般用于经典共价键理论中分子构型的判断。一般程序：先计算价层电子对数然后由价层电子对互斥模型得到其分子构型，在推出其杂化轨道类型；而计算价层电子对数时是不考虑PAI电子的，只看SIGMA轨道上的电子对数！O和S与中心原子成键，一般来看有PAI 键和SIGMA键个一个，实际上O，S是对SIGMA的形成提供了一个电子的，但是由于中心原子与O，S形成PAI键需拿出一个电子，而这个电子用语形成PAI轨道，不被算入价层电子对数，总体上看就相当于O，S不提供电子。（经典共价键理论局限大）。
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可以理解为，氧族元素，如O、S本身有6个电子，所以提供了一个空的轨道，接受别人的电子。
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氧外层有6个电子，容易得到2个电子，不是提供电子的对象
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