Question

求高中化学大神总结下各种高中化学常见物质还原性氧化性强弱排序

越全面越好

Answer 1

金属还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
典型还原剂
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．
活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4
某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
碱金属单质：如Li，Na，K等
处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）
处于低化合价时的酸：如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)
处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等．
氯化亚锡SnCl2，草酸，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4,

离子氧化性与还原性相反，需要注意的是 Fe 3+>Cu2+>Fe2+
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质也称作还原反应。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等。
（3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂）
常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质，也称作氧化反应。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl　
（3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 还有被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，在有催化剂的条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
编辑本段氧化剂的分类
氧化剂按照化学组成分为无机氧化剂和有机氧化剂。又可按照氧化反应所要求的介质分为以下3类：
(1)酸性介质氧化剂(过氧化氢、过氧乙酸、重铬酸钠、铬酸、硝酸、高锰酸钾、过硫酸铵)。
(2)碱性介质氧化剂(次氯酸钠、过碳酸钠、过硼酸钠、过硼酸钾)。
(3)中性氧化剂(溴、碘)。

Answer 2

主要根据元素周期表的分布
由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强
一般金属显还原性强 非金属显氧化性
但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度
有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强
还有比较常考的是碱金属和卤素
主要根据元素周期律
金属的最高价阳离子没有还原性 而非金属的最低价阴离子没有氧化性
具有强氧化性的有 酸性高锰酸钾 双氧水 氯气 等
具有强还原性的有 (SO3)2- I- 等
希望对你有帮助!

Answer 3

你学过元素周期吗？