Question

高中化学溶解平衡问题，Ca(OH)2 (s)↔Ca2+(aq)+2OH-(aq)的平衡方向，m[Ca

高中化学溶解平衡问题，Ca(OH)2 (s)↔Ca2+(aq)+2OH-(aq)的平衡方向，m[Ca(OH)2],n(Ca+),c(OH-)和PH的变化，例如升温或通入HCl气体，先说一下思路，再解释下我的举例

Answer 1

氢氧化钙的溶解度比较特殊，他的溶解度随温度的升高而下降，升温反应向逆反应方向移动，pH值降低；当通入HCl气体时，氢离子与氢氧根结合，pH值降低，因生成物物质的量浓度降低，所以反应向逆反应方向移动。

Answer 2

向右移动，因为固体变溶质熵增大。m[Ca(OH)2]减少，n(Ca+)增大,c(OH-)增大，所以PH增大。
该反应吸热，所以升温反应朝抑制升温也就是吸热方向移动，所以反应向右移动。
加入HCL，与OH-反应，也会向右移动。

Answer 3

该反应吸热，所以升温反应朝抑制升温也就是吸热方向移动，m[Ca(OH)2]减少，n(Ca+)增大,c(OH-)增大，所以PH增大。
加入HCL，与OH-反应，也会向右移动,m[Ca(OH)2]减少，n(Ca+)增大,c(OH-) 减小，所以PH减小。