Question

一道初三化学题，求详细解答！谢谢！

下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是（）
A.N2(02)通过灼热的铜网
B.NaCl(KNO3)降温结晶
C.CaO(CaCO3)高温煅烧
D.CO2(CO)通过灼热的氧化铜

我知道答案为B，但就是不知道为什么，希望能说下B为什么错误，最好也解释下ABD正确的原因

Answer 1

B错误，结晶无法分离。
A:氧气会被还原，氮气没变
C碳酸钙会分解成氧化钙和二氧化碳
D一氧化碳会被氧化成二氧化碳

追问

可是KNO3随温度升高溶解度变化不明显，不应该用降温结晶吗

追答

你知道其他三个是对的 就好办了
对于B，两种晶体.（NaCl、KNO3)溶解后，形成四种离子。降温结晶时，钠离子 和 钾离子 性能接近，就是说析出的晶体会不纯洁，或者说即会有氯化钠、也会有氯化钾。

Answer 2

A.N2(02)通过灼热的铜网
正确，前者不反应，后者，氧气被铜还原为氧化铜
B.NaCl(KNO3)降温结晶
不正确氯化钠溶解度随温度变化不大，而硝酸钾溶解度变化很大，可以通过降温除去部分KNO3，但不可以完全除去。
C.CaO(CaCO3)高温煅烧
是的正确一举两得
D.CO2(CO)通过灼热的氧化铜
正确一氧化碳还原氧化铜，转化为二氧化碳，一举两得
不懂问

追问

可是KNO3随温度升高溶解度变化不明显，不应该用降温结晶吗？为什么只能出去部分KN03呢？

追答

亲，KNO3随温度升高溶解度变化而增大

参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/376351774.html

追问

额。这个我知道，只是随温度升高溶解度变化不明显用的不就是用降温结晶吗，可为什么不行呢

Answer 3

因为B选项里，虽然硝酸钾的溶解度是随温度变化的，但是在水的液态范围内，硝酸钾的溶解度却一直都很高。所以，如果硝酸钾是杂质，很难用降温结晶的方法分离出来。
A选项对，因为氮气不与铜反应，而2Cu+O2=2CuO
C选项对，因为CaCO3煅烧生成CaO和CO2。
D选项对，因为CO+CuO=CO2+Cu。

Answer 4

B错误的原因是题中的硝酸钾为杂质，所谓杂质含量不会很多，即使降低温度，硝酸钾也不会因饱和而结晶。此外，温度即使降低，也还有一小部分硝酸钾溶解在溶液中，达不到除杂的目的。