Question

一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2共4.48升（标况）将反应后的溶液

一定的锌与20毫升18.5摩尔每升的浓硫酸反应后,锌全部溶解,生成SO2和H2共4.48升（标况）将反应后的溶液加水稀释至100毫升，测得溶液中氢离子的物质的量浓度为1.4摩每升。 求1.参加反应硫酸的物质的量 2.参加反应的锌的质量 3.生成SO2和H2的体积比

Answer 1

1、解：参加反应硫酸的物质的量=CV=18.5mol/L*0.02L-1/2*1.4mol/L*0.1L=0.3mol
2、解：设生成SO2、H2的物质的量分别为X、Y
Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ +2H2O
1 2 1
X 2X X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1 1
Y Y Y
2X+Y=0.3mol
X+Y=4.48L/22.4L/mol
X=0.1mol
Y=0.1mol
参加反应的锌的质量=0.1mol*65g/mol+0.1mol*65g/mol=13g
3、生成SO2和H2的体积比=0.1mol：0.1mol=1：1

Answer 2

[H+]=1.4mol/L,因此剩馀硫酸为0.7mol/L,原来是18.5mol/L,浓度变化为17.8mol/L,不考虑体积变化,则反应的硫酸物质的量为0.356mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
可知不管产生什麽气体,n(Zn)=n(气体),因此气体的物质的量等於锌的物质的量等於0.2mol,m(Zn)=13g
设SO2=x,H2=y则x+y=0.2,2x+y=0.356,x=0.156mol,y=0.044mol
SO2:H2=39/11