Question

50g稀盐酸与足量的锌完全反应,得到0.2g氢气.求盐酸的溶质质量分数

Answer 1

解法一：设参加反应的HCl质量为X克。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73 2
X 0.2克
73/X=2/0.2克
∴X=7.3克
∴盐酸的溶质质量分数=7.3克/50克=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。

解法二：设盐酸的溶质质量分数为a。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73 2
50克×a 0.2克
73/（50克×a）=2/0.2克
∴a=14.6%
答：盐酸的溶质质量分数为14.6%。

Answer 2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
73 2
x 0.2 x =7.3g

盐酸的溶质质量分数=7.3/50 * 100% =14.6%

Answer 3

设的那些就不写了
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
36 2
X 0.2
X=36乘0.2的积再除以2=9G
....然后...9除以50...在乘以百分之百...
恩...就这样....