Question

反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的离子方程式

每生成11.2升标准状况下的气体，被还原的硝酸的物质的量

Answer 1

离子方程式为：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

每生成11.2升标准状况下的气体

NO的物质的量为0.5mol

被还原的硝酸的就是得到的NO

所以，物质的量为0.5mol

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Answer 2

3Cu+8H+ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
2 2X22.4
x 11.2
x=0.5mol
8mol硝酸参加反应，只有2mol得电子，被还原。

Answer 3

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2
11.2/22.4=0.5mol
被还原的硝酸的物质的量0.5mol

被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量
不懂问

Answer 4

3Cu+8[H+]+2[NO3-]=3[Cu2+]+2NO↑+4H2O

标准状况11.2L气体为0.5mol，每生成1mol NO则有1mol 的HNO3被还原，所以被还原了0.5mol