Question

高一化学金属的化学性质填空题，有答案。求详细解答。高手来。

高一化学金属的化学性质填空题，有答案。求详细解答。高手来。
我不懂的问题：其它的离子为什么不能大量存在？越详细越好，谢谢。

Answer 1

首先由于是无色透明溶液，那么蓝色的Cu2+就不能存在。铝是两性金属，它与酸反应生成氢气和Al3+，则在选项一种H+必定存在，那我们就要看哪些离子不能与H+共存，H+与亚硫酸根离子反应生成SO2与水，与HCO3-生成CO2与水，与OH-生成水，因此SO3（2-）、OH-、HCO3-不能与H+共存，而Al在硝酸中会钝化，不反应，因此NO3-也不能与H+共存;那么阴离子就只有SO4(2-)了。（溶液中至少要有一种阴离子和阳离子，因为要保证电性中和）。既然有SO4（2-），那么Ba2+就不能存在，否则会产生沉淀。因此选项一中就有H+、SO4（2-）、Mg2+。 Al与碱反应生成AlO2-，那么选项二中就有OH-，那么H+就不能存在，又Mg2+会与OH-产生Mg（OH）2沉淀，因此Mg2+也不能有，那么阳离子就剩Ba2+了，Ba2+与硫酸根、亚硫酸根都会产生沉淀，而OH-与HCO3-也会反应，那么选项二中就不能有SO4（2-）、SO3（2-）、HCO3-，还剩NO3-不影响，因此能大量存在的有OH-、Ba2+和NO3-

Answer 2

首先，无色透明溶液就可以排除铜离子，铝与酸或碱反应都会生成氢气。1、当生成铝离子时说明溶液中含有大量的氢离子，氢离子与亚硫酸根是不能大量共存的，且铝离子与亚硫酸根会发生复分解反应，在酸溶液中碳酸氢根会反应生成二氧化碳故不能大量共存，又硝酸具有强氧化性，与铝反应并不生成氢气，故不含硝酸根，原溶液中必须含有阴离子且只能为硫酸根，故不含钡离子。2、生成偏绿酸根时溶液中含有大量氢氧根，故不含镁离子（氢氧化镁沉淀），氢氧根与碳酸氢根会反应故不含碳酸氢根，银离子也不能在碱性溶液中存在，原溶液中必须含有阳离子，故含有钡离子，则不可能大量存在硫酸根河亚硫酸根。（高中的知识很多都忘了，或许会有些错误，哥尽力了。。。。。。。。。）

Answer 3

当生成铝离子时溶液呈酸性。铜离子有颜色，排除。钡离子，银离子会与某些酸生成沉淀，排除。亚硫酸不与铝反应，碳酸氢根会结合氢离子生成水和二氧化碳，稀硝酸与铝会 生成一氧化氮。当生成偏铝酸根时，溶液呈碱性。因为钾钠钙钡碱可溶，故钡离子可存在，镁离子，银离子不可。