Question

一道高三化学题

2.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

我就想问问不是说增加固体或液体 平衡是不移动的吗？ 平衡常数不也是不用固体液体来写 相当于等于1吗 这道题是怎么回事 求解释 谢谢

Answer 1

这个反应里面增加不溶固体，平衡不移动；增加溶解固体，会影响平衡。
这个反应里面增加液体会影响平衡

A、错误。加入铅，不影响平衡
B、错误。加入少量Sn(NO3)2固体相当于增大了[Sn2+]，平衡左移，[Pb2+]变大
C、错误。升温，反应左移。说明这是一个放热反应。
D、数据不足，不能判断

Answer 2

你可以把它看成是一个可逆过程中发生的置换反应，本身Sn的金属活动性大于Pb，固体放进去会有反应，故而破坏了原有的离子平衡

Answer 3

平衡不移动是指纯液体，和不溶于该溶液的固体。
这道题中Sn发生了反应，就不能用这个规律了。
平衡常数可以不用固体液体的，但本题中，Sn变成了离子

Answer 4

图在哪里？平衡常数是平衡时Sn离子浓度与Pb离子浓度之比，看图分析。

Answer 5

我是来关注选项A的，到底加入这个有没有影响，同问

Answer 6

同离子效用