Question

化学等效平衡的问题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式 投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)========= 2NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

甲 乙 丙
反应物投入量 1molN2 、3molH2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的浓度（mol/L） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 α 1 α 2 α 3
下列说法正确的是
A. 2c1 > c3 B. a + b ＝ 92.4 C. 2p2 < p3 D. α1 + α3 < 1

对于CD选项很纳闷。。。求解答！

Answer 1

BD

可以看出，乙和丙就是加入的NH3不同，丙加入的是乙的二倍

假设平衡不移动

2p2=p3 (同温同体积时，压强比等于物质的量的比)

丙中加入的NH3多了，相当于加压，所以平衡右移，压强减小

2p2>p3

甲和乙是等效平衡，所以a1+a2=1

平衡右移转化率减小，a3<a2

所以a1+a3<a1+a2=1

追问

额　D看懂了　　可是C还是不太懂　　能再讲详细一点麽　　谢谢

追答

假设进行的程度相同，NH3转化的程度相同，那么丙中气体物质的量之和就是乙的2倍，

所以p3=2p2

但是丙加入NH3的是乙的二倍，相当于加压，

平衡将右移，总的物质的量减少，

所以，p3<2p2

Answer 2

C.注意反应物投入量翻倍，也就是说等同压强增大一倍（假想平衡不移动），然后因为压强增大后逆向移动所以压强减小一些，所以p2到p3增大了，但是不到两倍2p2>p3。也可以用环境改变后的平衡移动的抑制作用来想，这样可以很快判断。
D.甲组和乙组正好相反的看到没？？但是等效平衡克制两者的平衡时各物质相等，两个转换率的和为1，即α 1+α 2=1；然后，判断出丙组和乙组，丙组的压强大抑制反应，所以α 2>α 3，所以有
α1 + α3 < 1。

Answer 3

C、可以用等状态转化法，即先假设2，3两容器温度相同，但是3的体积是2的两倍，这样两个容器的平衡刚好相同，即转化率相同，压强相同。然后再将3容器压缩，压缩瞬间p3=2p2，然后平衡移动，压强肯定减小，因此p3<2p2
D、与上面用相同的办法，容器3压缩前，α1 + α3 = 1，压缩后，平衡向分子数减小方向移动，即3容器中反应向生成NH3的方向移动，α3减小，因此α1 + α3 < 1

所以我觉得，本题B，D都正确，当然前提是转化率就是上述反应物的转化率

Answer 4

C:丙容器若为原来2倍，则相当于两个乙容器。现在把二倍丙容器压缩为原来二分之一获得现在的丙容器，压强增大，反应向生成氨气方向移动，压强应该比2倍乙小才对。。。不选C吧。。。
D：若丙容器为原来2倍，则转化率与乙相同。α1+α2=1。现在把二倍丙容器压缩为原来二分之一获得现在的丙容器，压强增大，反应向生成氨气方向移动，α3＜α2，所以α1+α3<1，选D。

不懂追问

Answer 5

将丙的体积扩大一倍，则乙丙的平衡等效P2＝P3 。恢复到原有状态，丙的体积压缩一半，压强变为原来两倍，则有2p2＝p3.然而正反应是压强增大的反应，根据勒＊＊原理，平衡左移，p3减小，所以2p2＞p3