Question

高中化学题！求解答！要过程！

在密闭的容器中冲入CO2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气的8倍，这是测得容器的压强为P1 若控制容器体积不变，加入足量氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始温度，压强为P2，求P1与P2的关系。
答案是P1=8P2
求过程

Answer 1

你打漏字了，是“加入足量的过氧化钠”。
由"在密闭容器中充如CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍"知混合气体的平均相对分子质量是32.
CO2是44，CO是28 不妨设CO2占了x，那么CO占了1-x
解方程44x+28(1-x)=32 解得x=0.25 也就是
n(CO2):n(CO)=0.25:0.75=1:3
假设有3份1CO，1分CO2，
开始压强为4
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
CO+Na2O2=电击=Na2CO3
所以剩下的是氧气咯，CO2有一份，那么生产的氧气有0.5份。
0.5:4=1:8
所以P1=8P2 体积越小，压强越小嘛。

Answer 2

本题有问题：若是氧化钠，P1=4P2；若是过氧化钠，P1=8P2
解：（1）若是Na2O2
设CO2、CO的物质的量分别为x、y
则：44x+28y=32X+32y x:y=1:3
设CO2、CO的物质的量分别为1mol 、3mol
CO+Na2O2=Na2CO3 （CO全部被吸收）
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
1 0.5
n1：n2=8:1
所以，P1：P2=8:1 p1=8p2

Answer 3

这是氧化钠，还是过氧化钠？楼上的怎么回答成过氧化钠了