Question

详细分析下这道题，谢谢！

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Answer 1

（1）Mg (OH)2 CaCO3
（2）NaHCO3
（3）除去HCO3- ，使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度 NaCl

分析：
（1）因为要出去Mg2+、Ca2+，而加入的试剂是Ca(OH)2和CO2，很显然产生的是Mg(OH)2、CaCO3沉淀。
（2）滤渣1由NaCl和NH4HCO3反应生成，可能是NH4Cl或NaHCO3。看溶解度曲线，知道NaHCO3溶解度小，所以滤渣1是NaHCO3
（3）加入盐酸，目的是除去溶液中未析出NaHCO3，提高纯度。滤液1加入盐酸后，含有NaCl、NH4Cl，滤液2结晶析出了NH4Cl，所以滤渣2为NaCl

Answer 2

（1）Mg(OH)2，CaCO3——此步的目的是除Mg2+、Ca2+。
（2）NaHCO3——此步是利用物质溶解度不同，利用溶解度大的制取溶解度小的。
（3）除去溶液中少量的HCO3-，得到较纯净的NH4Cl——物质的除杂、提纯。
NaCl——溶液中的残留。