Question

高中化学！！！！

在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，此时压强为P1。点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内压强为P2。若P2/P1=0.64，求反应前容器内丁烷的物质的量分数。
答案是16%

答案说设生成的CO为amol.CO2为Bmol
4a/（a+b）=0.64
所以a/b=4/21
所以反应前容器内丁烷的物质的量分数为。。。忘了。到底怎么算

为什么没有剩余的丁烷

Answer 1

丁烷肯定反应没了。。。
化学方程式为 1 CH3CH2CH2CH3+ 6.5 O2⇒ 4 CO2+ 5 H2O(为了直观，取丁烷摩尔数为1)
1mol丁烷完全反应需要6.5mol氧气，此时丁烷的mol分数是1/7.5=13.33%，题中给出的是16%，说明取氧气为6.5mol时丁烷小于1mol啊

Answer 2

追问

为什么没有剩余的丁烷