Question

初三化学，急求解

有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25
反应后烧杯中物质的总质量 /g 35.2 58.4 82.6 107.6
求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

Answer 1

1，
SiO2与盐酸不反应，所以与HCl反应的是CaCO3
第二次反应后较上一次增加23.2g＜25g，说明第一次加入的盐酸全部反应完。
第三次。。。。。。。。。24.2g＜25g，说明第二次。。。。。全部反应完。
所以，第一次反应结束后质量增加了23.2g，第二次同样是23.2g，第三次增加了24.2g。
从第一次和第二次的数据可以得到，加入25g稀HCl完全反应后损失1.8g，损失的就是CO2的质量，
所以是1.8g的CO2

2，
从第三次和第四次的数据来看，第三次的盐酸未全部反应，第四次的盐酸没参与反应。
前三次损失的CO2的总质量为：1.8+1.8+0.8=4.4g
2HCl+CaO3=CaCl2+H2O+CO2
73 100 111 18 44
10 4.4
所以caco3的质量m=10g
原料质量m0=35.2-23.2=12g
所以质量分数为W=m/m0=83.33%

Answer 2

用物质的总质量 下一次减去上一次得出差值分别为：23.2、24.2、25;可以说明第四次加入盐酸没有碳酸钙存在，第三次加入盐酸有碳酸钙，说明第一次和第二次盐酸是完全反应的，设去样量为X，第一次和第二次产气量为Y。可以列方程X+25-Y=35.2 和X+50-2Y=58.4 可以求y=1.8g,x=12g,总产气量等于1.8*2+0.8=4.4g,质量分数可以自己求出来了

追问

为什么说明第一次和第二次盐酸是完全反应的？还有，样量是什么?

追答

因为第三次还有气体产生，取样量就是你去的碳酸钙样品

Answer 3

1）1.8
2）10