Question

co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得co2体积为11.2L(标准状况）

（1)混合气体中CO的质量是（ ）g
（2）混合气体CO2在标准状况下的体积是（ ）
（3)混合气体在标准状况下的密度是（ ）
（4）混合气体的平均分子量是（ ）
要有过程！！

Answer 1

11.2L/(22.4L/mol) = 0.5mol
根据C守恒，co和co2的物质的量=0.5mol
（4）平均摩尔质量= 18g/0.5mol =36 g/mol
所以混合气体的平均分子量是 36
（3）混合气体在标准状况下的密度=平均摩尔质量/气体摩尔体积=(36 g/mol) / (22.4L/mol)=1.61g/L

设CO2物质的量为x，则CO物质的量为0.5mol-x
44x+28(0.5mol-x) = 18 g
x=0.25mol
CO物质的量为0.5mol-x=0.5-0.25=0.25mol
（1）CO的质量=0.25mol*28g/mol=7.0g
（2）CO2在标准状况下的体积=0.25mol*22.4L/mol = 5.6L

Answer 2

设CO为xmol，CO2为ymol
2CO＋O2＝2CO2
2--------2
x---------x
完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L，为0.5mol。则原来的CO2加上CO燃烧得到的CO2一共为0.5mol，即x＋y＝0.5
CO和CO2的混合气体18g，即28x＋44y＝18
X=0.25mol
Y=0.25mol
(1)混合气体中CO的质量是(
0.25*28=7g
)
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是(
0.25*22.4=5.6L
)
(3)混合气体在标准状况下的密度是(
18/0.5*22.4==
1.6g/L
)

Answer 3

2CO+O2==2CO2
反应后:n(CO2)====0.5mol
设CO为χmol,由C守恒可知,原混合气体中CO2为(0.5-χ)mol
28χ+44(0.5-χ)==18
∴
χ==0.25mol
原混合气体中
m(CO)==
0.25mol×28g/mol==7g

Answer 4

设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol
总质量：28x + 44y = 18
碳原子守恒：(x + y ) ×22.4 = 11.2
解得，x = 0.25 mol， y = 0.25 mol
即 CO的物质的量 0.25 mol，CO2的物质的量 0.25 mol。

(1) CO的质量 = 28g/mol × 0.25mol = 7 g
(2) 混合气体中CO2在标准状况下的体积 = 0.25mol × 22.4mol/L = 5.6 L；
(3) 混合气体在标准状况下的密度 = 18g ÷ 11.2L = 1.6 g/L
(4) 混合气体的 摩尔质量 = 质量÷物质的量 = 18 g / 0.5 mol = 36 g/mol
平均分子量 = 36