Question

一道高中化学题，关于物质结构的，题目有点长所以加分，钱不多，求助谢谢...

25．下表是ⅣA～ⅦA族元素氢化物的沸点（℃）。
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
CH4 -160
NH3 -33
H2O 100
HF 20
SiH4 -112
PH3 -83
H2S -61
HCl -85
GeH4 -88
AsH3 -55
H2Se -41
HBr -67
SnH4 -52
SbH3 -18
H2Te -2
HI -36
（1）从表中数据分析可知，这些氢化物 （填写序号）
①是离子化合物；②是共价化合物；③金属氢化物是离子化合物，非金属氢化物是共价化合物；④固态时属于分子晶体
（2）从表中数据可以判断，这些氢化物的沸点（除NH3、H2O和HF外）的变化规律
(填写序号)。
①原子序数越大，沸点越高；②同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高；③同周期元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高。
（3）人们经研究发现某些分子间除范德华力以外，还有一种特殊的作用力，可以表示为x－H…y[x,y都是原子半径小，非金属性强的非金属元素]，如HF分子间就存在F－H…F－H这种作用力。根据表中数据判断，这种作用要比范德华力 （填“强”或“弱”），比化学键 （填“强”或“弱”）。如果没有这种作用，水的沸点会低于 ℃，但肯定高于 ℃。
（4）在其它条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比，在不同温度时，该气体还会以A－B…A这种作用力形成缔合物（AB2）n（n为正整数）。以下是该气体在不同温度时测得的密度。
温度（K）
200
400
800
1600
密度（g/cm3）
3.21
0.81
0.20
0.11
今测得1600K时该物质分子式为AB2，则在其余温度时，它的化学式分别为：
800K时 ，400K时 ，200K时 。

我不懂之处：第一个选择题啊，我本来想选
我不懂之处：第一个选择题啊，我本来想选3的，因为常识嘛，有金属的是离子，可是后来看表我改了2，可是答案里为什么还多了个4呢，固不固态的有虾米关系，最关键的是，是啊，什么时候金属氢化物变成了共价晶体，难道一直以来就是我的理解错误？？？
第二个选择题我选了2,3但答案只有2，为什么难道是因为氢键的特殊，可这样的话2也不对啊，看第四列就不对啊？！
还有第三题的各种填空的最后一个空，我填的是NH3的-33，我想知道为什么是CH4的-160，解释详细些，谢了
最后一个系列的种种分子式的填空，表示很无力，第一空填了A2B4，第二空填了A8B16，第三空填了A32B64，结果错光光，我是按质量之比算的呀，不然还能怎么做，我很讶异？？

Answer 1

1，就当我们什么都不知道单纯推论好了。
共价化合物的特点就是沸点非常非常的低，看表，都没上200，得了，共价化合物。
固态的时候就肯定是分子啦，所以沸点才那么低嘛，不要想太多啊
2，他说了（除NH3、H2O和HF外），②没问题
③真的不对啊……不光和相对分子质量有关，和分子的形状也有关啊H2S -61
HCl -85就看出来了
3，别忘了NH3也受氢键影响啊，不能拿来做标准啊，只能是CH4
4，在其它条件不变时，某气体的体积与温度（K）成正比，所以算题的时候要把气体体积膨胀考虑进去。
这道题陷阱是不少啊
望采纳，谢谢

Answer 2

这些金属如果仔细看的话，都是处于金属与非金属的交界处的，电负性也不是很小。与氢的电负性差也比较小。所以这些金属的氢化物可以是共价化合物。而晶体都是就固体而言的，所以说固态时是共价晶体没问题。
③是错的，比较H2S -61 HCl -85即可。至于②没问题，题干说了（除NH3、H2O和HF外）的变化规律
因为NH3也是有氢键的，所以和失去氢键的H2O没法比较。就只能和前面没有氢键的比，那就只有CH4了
这个就是你不审题了。题干有写的“某气体的体积与温度（K）成正比”。那么质量相同的情况下密度和温度是成反比的（ρ=m/V=m/kT）则第一空应该是A1/2B，第二空A1/8B1/4，第三空A1/32B1/16

Answer 3

百度一下就会有的！~