Question

求解两道高一化学题

1.向铝粉和过氧化钠的混合物加入足量的水，当全部溶解时，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液滴加5mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀产生，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？

2.取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，与100ml 2.5mol/L的盐酸恰好完全反应不再放出气体。浓盐酸密度为1.18g/cm3
<1求原混合物碳酸钠质量分数
《2若100ml 2.5mol/L的盐酸是由500ml 质量分数为0.365的浓盐酸制得，求需要该浓盐酸的体积
《3若取等质量的的原混合物配成溶液，逐滴加入90ml 2.5mol/L的盐酸，不断搅拌，求生成的气体在标况下的体积

Answer 1

1.解：设原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各为X、Y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Y 1/2Y
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
X 3/2X
向该溶液中滴加5mol/L的Hcl,有白色胶状沉淀生成当加到280ml时沉淀恰好溶解，则所得溶液为氯化钠、氯化铝混合溶液，
根据钠原子和氯原子守恒可得如下关系式Na2O2～2NaCl～2HCl
Y 2Y 2Y
根据铝原子和氯原子守恒可得如下关系式Al～AlCl3～3HCl
X X 3X
根据上面的关系式和化学方程式可得：
1/2Ymol*32g/mol+3/2Xmol*2g/mol=7g
3X+2Y=5mol/L*0.28L
解得：X=0.2mol
Y=0.4mol
答：原混合物中铝粉和过氧化钠的物质的量各是0.2mol、0.4mol

2.（1）解：设混合物中碳酸钠物质的量为X，碳酸氢钠物质的量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
X 2X Y Y
盐酸中HCl的物质的量=0.1*2.5=0.25mol，所以2X+Y=0.25
又因混合物的质量为14.8克，所以106X+84Y=14.8 ，联立方程组可解得X=0.1，Y=0.05 所以混合物中碳酸钠的质量=0.1*106=10.6克，混合物中碳酸钠的质量分数=10.6/14.8*100%=71.62%
(2)解：V=(0.1L*2.5mol/L*36.6g/mol)/(0.365*1.18g/cm³）=21.2mL
（3）解：设xmol Na2CO3 ymol NaHCO3
根据Cl守恒 2x+y=0.1*2.5=0.25
根据质量 106x+84y=14.8 x=0.1 y=0.05
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O
1 1 1 1 1 1
0.1 0.1 0.1 0.15 (0.225-0.1) x x=0.125 体积=5.6L