Question

用含杂质的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g求该铁的浓度！！ 求过程

Answer 1

用差量法
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10xg 55.4g-50g= 5.4g
56∶54=10x∶5.4
x=0.56
答：此铁的纯度为56％。

Answer 2

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 溶液质量增加
56 2 56-2=54
x 55.4g-50g=5.4g
56/x=54/5.4g
x=5.6g
该铁的浓度 5.6g/10g*100%=56%

Answer 3

用差量法分析，Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑ 反应前后溶液减少的质量
56 98 152 152-98
=54
m(Fe) 55.4g-50g
=5.4g
计算列式：56／m(Fe)=54／5.4g, 可得m(Fe)=5.6g，
所以含杂质的铁中铁的质量分数=(5.6g／10g)×100%=56% 。