Question

求助：初三化学下册金属的化学性质的问题

1、等质量、等质量分数的同种酸与足量的金属充分反应，酸中氢元素转变为H2，生成H2质量相等。
2、等质量、等质量分数的盐酸和稀硫酸分别与足量的同种金属反应时，盐酸产生的H2多
3、等质量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的多少与酸的种类无关，与金属的相对原子质量和化合价有关，产生H2的质量=该元素的化合价X金属的质量除以该金属的相对原子质量
各位能具体举例解释分析下以上三点吗？我不是很明白，谢谢！

Answer 1

从图中生产相同质量的氢气，A花费更少的时间，A> B选项A错误
A，B是正二价A + H2SO4化学=== AsO4 + H2（气体反应产生氢气率）B 2盐酸=== BCL2 + H2（气体）这两个反应式可以看出，从，两种金属都可以被替换为一个原子一个氢分子，由于所产生氢气的质量相等，它消耗的金属的原子数目是相等的，因为氩气（A）的<氩（B），所以在A <B，D选项错误的反应参与的金属的质量。
两种金属是一个原子可以取代氢分子，由于所产生氢气的质量是相等的，从微粒的观点，例如，给出最小，以产生氢分子，H 2 SO 4分子，相对分子质量为98，和HCl两个分子，和73的相对分子??质量，表示氢的繁荣，高质量的，质量的硫酸消耗的盐酸的质量大于（它们是相等的质量部分），所以C是正确的。
B选项，在这里你还不知道，如果你需要努力。金属A \ B可以有剩余，2的酸（包含氢离子的数量等于）消耗，A，也可能有剩余时，B的反应，两个氨基酸（包含氢离子的数量等于）所有消耗：两种金属被一个原子可以取代为氢分子，所生成的氢气的质量相等的（A）中，Ar <氩气（B）的，
对问题1的材料的量，是指颗粒的数目，在这里应该被理解为参与反应的金属原子的数目是相等的;
问题2，或者是指到的粒子数为2:1，请参阅上述化学反应式中，以产生一个分子氢气需要硫酸的1分子或2分子盐酸，使盐酸和硫酸的摩尔比为2:1
您的问题是错误的也应是为什么同等质量的氢被生成和消耗的两种金属物质的反应相同的金额（颗粒）A？？的相对原子质量是小于B吗？同上解释，看到自己
阿尔法
Alpha

Answer 2

1金属过量酸反应完产生氢气一样
2盐酸中H元素的所占比例比硫酸大，盐酸产生H2多
3你可根据金属与酸反应化学方程式倒推出来

追问

我还想请教下等质量、等质量分数的同种酸是什么概念，能举下例子吗？还有，你说的1和2不是很明白，麻烦你能具体说下吗，谢谢你了

追答

氢气是哪里来的的从酸中置换出来的
等质量的铁与盐酸硫酸反应（必须是完全反应）
假设都是56g
Fe+2HCL====FeCl2+H2　　　　 Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2
56　 2 56 2
56 2 56 2

取等质量盐酸和稀硫酸
设两种酸中溶质的质量都为ag，镁和稀盐酸反应生成的氢气的质量为x，镁和稀硫酸反应生成的氢气的质量为y．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
71 2
ag x
71ag=2x
x=2a71g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
98 2
ag y
98ag=2y
y=2a98g

x＞y，．

Answer 3

一里，是由酸提供氢离子，生成物是氢气。所以只要酸的质量一样，氢离子个数相同，根据质量守恒，氢气就相同。

Answer 4

金属过量酸反应完产生氢气一样

Answer 5

用化学方程式一下就配出来了，