Question

KBr和MgCl2,nH2O的混合物,灼烧后其质量减少了10.8g,将灼烧后的混合物溶于水,向溶液中通入足量的Cl2然后

蒸干灼烧，残渣比第一次灼烧后的混合沉淀，的质量又减少了8.9g，将残渣溶于水，向此溶液中加入0.4mol硝酸银溶液时，恰MgCl2好完全形成沉淀，求1，参加完全反应的氯气的质量，2原混合物中KBr和MgCl2,nH2O的物质的量之比，3，MgCl2,nH2O中的n值

Answer 1

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Answer 2

（1）在第一次灼烧后，KBr没有走掉，加氯气时，2KBr+Cl2=2KCl+Br2，
所以明显加入了x mol的Cl2走了x mol的Br2，因为减少了8.9 g,所以可以推断x*(160-71) = 8.9，
所以x = 0.1mol.
质量 = 7.1 g
（2）由第一问的0.1 mol可以推出KBr有0.2 mol和0.2 molKCl，
所以根据第三步加入了0.4 mol的AgNO3，因为0.2 molKCl用去了0.2 mol，
剩下的都是MgCl2用的，所以知道共有0.1 mol的MgCl2，
所以物质的量之比为2：1
（3）明显第一步灼烧后，只有水走掉了，H2O的质量为10.8 g，所以n = 6