Question

【求解】初三化学（下）酸碱盐计算题

某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定硝酸钾的质量分数，做如下实验：取10g该复合肥样品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去34g硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀的质量为2.87g。
（1）样品中硝酸钾的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

设样品中KCl的质量是x，反应生成KNO3的质量是y。
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 101 143.5
x y 2.87g

74.5/x=101/y=143.5/2.87
x=1.49g
y=2.02g

样品中硝酸钾的质量是10-1.49=8.51g
质量分数是8.51/10*100%=85.1%

反应后溶质的质量是2.02+8.51=10.53g
溶液的质量是10+58.87+34-2.87=100g
溶质的质量分数是10.53/100*100%=10.53%

答：（1）样品中硝酸钾的质量分数是85.1%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.53%

Answer 2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
x 2.87g y
74.5/x=143.5/2.87g=101/y
x=1.49g
y=2.02g
（1）样品中硝酸钾的质量分数(10g-1.49g)/10g*100%=85.1%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
(10g-1.49g+2.02g)/(10g+58.87g+34g-2.87g)*100%=10.53%

Answer 3

KCL+AGNO3=AGCL + KNO3
74.5 143.5 101
X=1.49 2.87 Y=2.02 10-1.49+2.02=9.26 9.26/10*100%=92.6%硝酸钾的质量分数 9.26/(10+58.87+34-2.87)*100%=9.26%反应所得溶液中溶质的质量分数