Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种
Na、NH4、Mg2、Al3、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验①取20.0 mL该溶液加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL测得滤液中cOHˉ为0.20mol·L-1②另取20.0 mL该溶液加入足量的AgNO3溶液生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是
A一定含有Mg2、Al3、Clˉ不含Na、NH4
B一定含有Na、Mg2、Clˉ不含NH4可能含有Al3
C（Clˉ ）为4.00 mol·L-1（Al3） 为1.00 mol·L-1
D（ Mg2） 为 1.00 mol·L-1（Na ） 为 0.50 mol·L-1

详细过程！！

Answer 1

1.加NaOH溶液后生成白色沉淀，且反应后溶液中仍有大量OH-。因为反应无剌激气味气体，所以没有NH4Cl存在
Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 所以生成的白色沉淀是Mg(OH)2
Mg(OH)2质量为1.16g,即0.02mol.所以20ml溶液中有0.02molMg2+,即Mg2+的浓度为1mol/L
25ml4mol/L的NaOH溶液含0.1molNaOH,将滤液稀释至100 mL测得滤液中cOHˉ为0.20mol·L-1即滤液中含0.02molNaOH,所以反应消耗了0.08molNaOH,但沉淀0.02molMg2+只需要0.04molNaOH.因此另外0.04molNaOH一定是与Al3+反应了。
Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O
所以Al3+的物质的量是0.01mol，浓度为0.5mol/L

2.加入AgNO3生成白色沉淀，说明原溶液含Cl-。
生成AgCl11.48g,即0.08mol.所以20ml原溶液中含0.08molCl-，即Cl-浓度为4mol/L
0.01molAl3+的正电荷相当于0.03molCl-的负电荷。0.02molMg2+的正电荷相当于0.04molCl-的负电荷。而Cl-一共有0.08mol。因此还需要0.01molNa+的正电荷抵消剩余的0.01molCl-的负电荷，即Na+的浓度为0.5mol/L.

再看选项，不难发现D是对的