Question

对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下

)对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图象回答下列问题。 (1)温度T1和T2的关系为________，理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)压强p1和p2的关系为________，理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)该正反应为吸热反应还是放热反应？说出你的判断依据。 (4)若起始加入X、Y分别为3 mol和1 mol。求出在T2、p1条件下X的平衡转化率为多少？

Answer 1

本题要使用控制变量法看图
（1）在P2条件下，T1＞T2 因为当压强（P2）相同时， T1的先达到平衡，且直线的斜率更大，
所以反应速率大
（2）在T2条件下，P1＞P2 2X(g)＋Y(g)===2Z(g) 根据勒夏特列原理， 当增大压强时，反应平衡体积减小的方向移动，在本反应中向正方向移动，所以n（Z）变大，而且增大压强速率要增大，在本反应中P1的斜率大于P2的斜率，所以P1＞P2
（3）有前面已经知道，T1>T2,升高温度，n（z）减小，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。
（4）三量法
2X(g) ＋ Y(g) === 2Z(g)
起始 3 1 0
中间变量 2m m 2m
终量 3-2m 1-m 0.75

2m=0.75
解得
m=0.375
X变化的： 2m=0.75
转化率=反应的/始量=(0.75/3)*100%=25%

Answer 2

（1）T1＞T2 因为当压强（P2）相同时 T1的斜率大，即反应速率大
（2）P1＞P2 同理可证 或 根据反应方程式，当增大压强时，反应平衡向正反应方向移动，即n（Z）变大，据图可知是增大压强是P2→P1 so P1＞P2
（3）放热反应，p不变，T2→T1时，T↗ ，n（Z）↘， 反应平衡向逆反应方向移动
（4）条件很模糊啊，图中n（Z）=0.75。可是物质起始量没给啊
我也是选修4刚学完，所以就只能做到这了....

Answer 3

反应速率降低，但移动方向的放热平衡。主题似乎并没有完成它的

Answer 4

呵呵 太深奥了啊 找高手帮你吧