Question

恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),

重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小，答案是减小

（我不能理解，由勒夏特列原理 ，平衡移动只能是减弱这样一种情况，而不能抹去，所以。我的理解是“因为NO2是再加进来的，所以NO2的体积分数比以往的要大，所以是增大了”）

Answer 1

答案是正确的。
为了便于你理解，你可以想象：
在恒温时,在另一个与原平衡一样的固定容积的容器内，加入等物质的量的NO2，等达到平衡时,两个平衡是完全相同的等效平衡；然后把两个固定容积压缩成一个固定容积，此时平衡应向气体体积缩小方向移动，所以重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数减小

追问

我不能理解 这种说法我也在网上见过了 可不能解决我的疑问

追答

上面的做法不能解决你的疑问，你可以再建立一个新的平衡。
根据体积比等于物质的量之比，你把第一次平衡生成的N2O4全部转化为NO2，然后你把第二次加入的NO2物质的量与第一次NO2的物质的量的比得出第二次固定容积的容器的容积，再加入NO2在恒温时，达到新的平衡，此时的平衡与原平衡是等效平衡，然后把两个固定容积压缩成第一个固定容积的容器中，此时平衡应向气体体积缩小方向移动，而正反应是气体体积缩小的平衡，所以重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数减小