Question

一到高一化学题 简单的 d选项为什么正确 解释一下

Answer 1

题干中化合价升高的中有亚铁离子，相应的也只有氧气中的氧原子化合价降低了，有原先的零讲到负2，在一个氧化还原反应中得失电子数是相等的，所以2mol亚铁被氧化成三价铁失2mol电子，氧气中有2mol氧原子被还原冲负2价的氧原子，所以4×0.5=2mol

Answer 2

A错误。。。O2是氧化剂，S2O32-和Fe2+是还原剂
B错误，每生成Fe3O4转移电子2mol,另外，生成S4O62-转移电子2mol，所以共计4mol
C错误，氧化剂：还原剂物质的量为1:6
D正确，2mol Fe2+被氧化生成2molFe3+,电子转移为2mol，恰好是0.5molO2得到2mol电子,生成1mol O2-.另外的0.5mol O2氧化的是S2O32-，使其反应生成S4O62-。
这题中，主要要了解硫代硫酸跟和连四硫酸根中S的化合价。
S2O32-中，S=+2 （实际上是一个S=+6，另一是-2）
S4O62-(连四硫酸根)中S=+2.5(实际上是2个S=+5、2个S=0)

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追问

非常感谢，但是我已经选完了满意答案才看到你的回答 sorry